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GUÍA PARA EL PROFESOR Y EL ALUMNO INEM . Síntesis orgánica. Es la obtención en el laboratorio, de compuestos orgánicos a partir de otros, mediante procesos químicos. Actividad de Refuerzo # 1 . Investigar en un texto de química orgánica las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos. En una tabla, contraste estas propiedades. 3. EL ÁTOMO DE CARBONO: HIBRIDACIÓN Es necesario conocer la estructura del átomo de carbono para comprender por qué puede formar más de nueve millones de compuestos. Experimentalmente se ha encontrado que el átomo de carbono presenta cuatro posibilidades de enlace (4 enlaces covalentes) en donde el enlace puede ser sencillo, doble o triple. La estructura electrónica presenta 4 electrones de valencia desapareados. Observe el símbolo de Lewis. De acuerdo con el tipo de enlace (sencillo, doble, triple) el átomo de carbono presenta tres clases de hibridación, entendiendo por esta, la disposición que adquieren los orbitales atómicos 2s y 2p para reorganizar sus electrones. 3.1. HIBRIDACIÓN SP 3 El diagrama ilustra el proceso de formación de los 4 orbitales del átomo de carbono cuando presenta enlaces sencillos. Como el átomo de carbono presenta 4 electrones desapareados, es necesario promover un electrón del subnivel 2s al orbital 2p vacío, este estado se conoce como estado excitado. Se sabe los cuatro orbitales son de igual energía, el estado excitado no cumple esta evidencia experimental, por lo tanto (proponen los químicos) el orbital 2s se mezcla (o hibridiza ) con los tres orbitales 2p para formar 4 orbitales híbridos equivalentes llamados sp 3 . Cuando el átomo de carbono presenta este tipo de hibridación sus enlaces son sencillos. Ver figura 1. La figura 2 ilustra el modelo geométrico del átomo de carbono con hibridación sp 3 . Es un tetraedro regular, en donde el átomo de carbono se encuentra en el centro del tetraedro, los orbitales híbridos se dirigen a los vértices del tetraedro y los ángulos entre ellos son 109 0 . Se puede observar como comparte el carbono electrones con el hidrógeno para formar la molécula de metano, CH 4 (figura 3). Otra forma de representar la molécula es utilizando el llamado modelo convencional, en donde la molécula se representa en un plano con ángulos de 90 0 . Ver figura. En la molécula de etano, CH 3 - CH 3 , el carbono también presenta enlaces sencillos. El modelo geométrico se obtiene uniendo dos tetraedros por uno de sus vértices.
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